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10．2014年諾貝爾化學獎獲得者Moerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個并五苯的熒光信號，該項工作被稱為里程碑式的貢獻．并五苯一氯取代物數(shù)目為（　�。�
A．4B．6C．7D．11

分析 根據并五苯的結構特點，計算出等效氫原子數(shù)目．

解答 解：根據并五苯的結構簡式可知，如圖，其分子中含有4種化學環(huán)境的H，所以其一氯代物有4種；
故選A．

點評 本題考查了同分異構體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念，明確同分異構體數(shù)目的求算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8：

已知：
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6    D．化合物7  
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及到的反應類型是D．
A．取代反應   B．消去反應    C．加聚反應    D．還原反應
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD．
A．CH3COOC2H5    B．C6H5COOH    C．CH3CH2CH2COOH    D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質．
結合上述工藝流程圖回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為CaCl2和H2．
（2）上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2．
（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為NH4HCO3．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得無水MgCl2，電解熔融MgCl2可制取金屬鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸點為34.6℃，乙�；F的沸點為163℃，圖Ⅱ中的氧化鋁是一種擴散劑．實驗步驟如下：

步驟①：如圖Ⅰ所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入干燥的三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，加入10g碎冰，在攪拌下緩 慢滴加NaHCO3 溶液至燒杯中的酸性物質基本耗盡，置于冰水浴中15min．過濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗品．
步驟③：將粗品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；F并回收乙醚．
（1）步驟①要求無水操作，原因是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的過濾操作，除燒杯外還必須使用的屬于硅酸鹽材質的儀器是漏斗、玻璃棒．
（3）步驟②中不需要測定溶液的pH就可判斷燒杯中的酸性物質基本耗盡，依據的現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液至不再產生氣泡，必須緩慢滴加的理由是防止產生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟④中操作X的名稱是蒸餾．
（5）步驟③將粗產品中雜質分離所利用的原理是不同物質在擴散劑中擴散速率不同．
（6）為確定產品乙�；F中是否含有雜質二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列結構簡式所代表的有機物有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量的鈉投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J十種物質均由短周期元素組成，相互轉化關系如圖1所示（反應條件及部分產物略），其中每個三角環(huán)內三種物質均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質；D為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業(yè)的重要原料．

請按要求回答下列問題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實驗室操作的反應離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為（填化學式）H2O＞H2S；它們的沸點差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點較高，而H2S分子間沒有氫鍵．為了防止E對環(huán)境的污染，工業(yè)生產中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉化為F（g）時溫度不宜太高更有利于該反應自發(fā)進行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過量G的濃溶液加熱條件下反應生成E的化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時生成A的體積為1.12L（已折算為標準狀況下）時，轉移的電子數(shù)為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該反應的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�
編號ABCD
實驗
方案



置于光亮處
實驗
目的		收集氨氣及并進行
尾氣吸收		制取乙炔并驗證炔烴
的性質		驗證AgCl沉淀可轉化為
溶解度更小的Ag2S沉淀		驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團

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