Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度／℃	T1	T2	T2
反應物起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B.T2時該反應的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉化率為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知：乙反應速率快，溫度高，T1＜T2，乙中C的濃度低，溫度高反應逆向進行，反應為放熱反應，A錯誤；

B、由表中乙、丙可知：體積擴大兩倍，物質的量是原來的4倍，平衡時丙中C的濃度是乙的2倍，說明容器體積改變，平衡不移動，即x=1。平衡時乙中A、B、C的濃度分別是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常數(shù)K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正確；

C、l0min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C錯誤；

D、T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，與充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B計量數(shù)相同），所以平衡時C的量仍為0.75mol，反應的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的轉化率為0.375/0.5×100%=75%，D錯誤。

答案選B。