（18分）測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；

      乙裝置的作用是                                               。

(2)根據(jù)實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會           （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為                           。

（5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為           。（用含m、n的代數(shù)式填寫）

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?商丘二模）用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是    16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有濃硫酸的特性）

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
D
D
．

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是
加熱催化劑
加熱催化劑
．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法．
①原因
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
．驗證方法
取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
．
②原因
硫酸濃度較低
硫酸濃度較低
．驗證方法
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
．
（4）將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024個電子轉(zhuǎn)移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
．
（5）用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間將反應產(chǎn)生的SO2全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用如圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
E
E
．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）．
①原因
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
，驗證方法
取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)
取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)
；
②原因
不是濃硫酸
不是濃硫酸
，驗證方法
用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
；
③原因
無
無
，驗證方法
無
無
．
（4）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
E（或C）
E（或C）
．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先
 
后
 
（填編號）．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你根據(jù)以下推測的原因說明相應的驗證方法．
①Na2SO3已變質(zhì)．驗證方法
 
．
②甲中用稀H2SO4代替濃H2SO4．驗證方法
 
．
（4）用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖1裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．用如圖1裝置進行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol，已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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（1）要順利進行實驗，圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接1個合適的裝置，請從圖2中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)．
Ⅰ
 
、Ⅱ
 
、Ⅲ
 
．
（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
 

（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：
 
．
（4）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
 
．
（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，若用大火加熱有Cr2O3處的反應管時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填升高、降低或不變）
（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應結(jié)束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加13.68g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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