對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol/L和3mol/L．反應(yīng)開始至平衡的時(shí)間為2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L．求x的值和平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)速率V（D）=
0.5mol/L
2min
=0.25mol/L?min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：1=0.5：0.25=2：1，x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
                2A（g）+3B（g）?2 C（g）+D（g）
起始量 （mol/L）  5      3        0       0
變化量（mol/L）   1      1.5       1      0.5
平衡量（mol/L）   4      1.5       1      0.5
據(jù)此計(jì)算；
解答： 解：平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)速率V（D）=
0.5mol/L
2min
=0.25mol/L?min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：1=0.5：0.25=2：1，x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
                2A（g）+3B（g）?2 C（g）+D（g）
起始量 （mol/L）  5      3        0       0
變化量（mol/L）   1      1.5       1      0.5
平衡量（mol/L）   4      1.5       1      0.5
據(jù)此計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=
1mol/L
5mol/L
×100%=20%；
答：x的值為2，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率20%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念的理解就是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是極性鍵
B、非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C、物理變化可能破壞化學(xué)鍵
D、離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
B、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物
D、乙醛的核磁共振氫譜中有二個(gè)峰，峰面積之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
（5）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)．請(qǐng)回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：
假設(shè)①
 
；
假設(shè)②
 
．
（B）將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：
簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 假設(shè)
 
成立
 
 假設(shè)
 
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
 
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 

（二），在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n-中R元素的化合價(jià)為
 
，R元素的原子最外層電子有
 
個(gè)．
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
 

（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)的△H為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ?mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物，兩者質(zhì)量比為28：51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)．試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象①
 
②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
；
 
．
（2）．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
 

A．溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的氫氧化物有
 
和
 
，兩者均
 
溶于水．其中
 
為白色，露置在空氣中易被氧化，反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色先變成
 
色，最終變?yōu)?div id="mwiosyc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．將該物質(zhì)溶于鹽酸，得到
 
色溶液，有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
．在該溶液中加入足量鐵粉，溶液變?yōu)?div id="2yu24uq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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