Question

過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

．
（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

 

→

 

．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

．
（5）由于H₂O₂有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)．請(qǐng)回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：
假設(shè)①

 

；
假設(shè)②

 

．
（B）將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		假設(shè)   成立
		假設(shè)   成立

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,過(guò)氧化氫

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,氧族元素

分析：（1）（2）根據(jù)化合價(jià)的升降判斷：化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）根據(jù)氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂，O元素化合價(jià)升高，H₂O₂被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應(yīng)的方程式為2+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題；
（5）（A）能使酚酞褪色的原因有兩個(gè)：一個(gè)是體現(xiàn)雙氧水的強(qiáng)氧化性，一個(gè)是體現(xiàn)雙氧水的酸性；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液顏色的變化判斷是哪種情況．

解答： 解：A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑，Ag₂O的氧化性大于H₂O₂的氧化性；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑和還原劑；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻是還原劑，H₂O₂的氧化性大于K₂CrO₄的氧化性，
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄中Mn元素的價(jià)態(tài)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，H₂O₂中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，MnSO₄是還原劑．
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，故選B； 
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，故選C； 
（3）根據(jù)反應(yīng)B和D，知道氧化性的關(guān)系是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（4）①H₂O₂→O₂的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H₂O₂是還原劑，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H₂CrO₄應(yīng)被還原生成Cr（OH）₃，該過(guò)程即為發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
②反應(yīng)的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；
③根據(jù)②，當(dāng)生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是6mol，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.3mol時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.15mol，體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；
（5）（A）通過(guò)題意知，雙氧水有強(qiáng)氧化性和酸性，所以提出的兩種假設(shè)為：過(guò)氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；過(guò)氧化氫將酚酞氧化，
故答案為：過(guò)氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；過(guò)氧化氫將酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液顏色的變化判斷是哪種情況，如果溶液又變紅色，則假設(shè)①成立；如果溶液顏色無(wú)變化，則假設(shè)②成立，
故答案為：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液	溶液又變紅色	①
	溶液顏色無(wú)變化（依然為無(wú)色）	②

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雙氧水的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)確定雙氧水的性質(zhì)，中學(xué)階段只有雙氧水和過(guò)氧化鈉中氧元素顯-1價(jià)，熟練掌握特殊現(xiàn)象，題目難度不大．