2mol NaHCO3和1mol Na2O2固體在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，則最后容器中剩余的固體是 （　　）
A、只有Na2CO3
B、一定為Na2CO3和NaOH
C、可能有Na2O2
D、可能有NaOH
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：2mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
先發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，后發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體．
解答： 解：設(shè)Na2O2固體為1mol，NaHCO3固體為2mol，
則2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
    2mol      1mol 1mol   1mol
   2mol       1mol 1mol   1mol
  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    1mol  1mol  1mol
則剩余固體為n（Na2CO3）=1mol+1mol=2mol，
即剩余固體是Na2CO3，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意NaHCO3和Na2O2固體混合物的特點(diǎn)，注意有關(guān)反應(yīng)以正確判斷最終產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號(hào)）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是（　�。�
A、非電解質(zhì)：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、淀粉、漂白粉
D、同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況中，能通過置換反應(yīng)得到鐵的是（　�。�
A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D、鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，A、B為單質(zhì)，A在B中安靜地燃燒．E、F為固體，G是一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
，燃燒時(shí)火焰的顏色為
 
．
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B與消石灰反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過程中生成的ClO2氣體很不穩(wěn)定，濃度高時(shí)易爆炸．簡(jiǎn)易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　�。�
A、發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO2氧化成SO3
B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
C、電解槽中陰極的反應(yīng)為ClO2+e-=ClO2-
D、一系列操作中必不可少的步驟是重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)       象
①焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）紫色火焰
②先加入稀鹽酸后加BaCl2溶液無氣體產(chǎn)生，但是出現(xiàn)白色沉淀
③逐滴加入NaOH溶液至過量生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系如下圖所示
④加入足量Na2O2粉末生成無色無味氣體，白色沉淀
（1）不需要進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)就能確定肯定不存在的離子是
 
，除此以外，原溶液中一定不存在的離子還有
 
，不能確定的離子是
 
．
（2）寫出③中AB段反應(yīng)的離子方程式：
 
，由此推出OA段發(fā)生反應(yīng)的陽離子的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（3）④中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)c=
 
mol/L，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測(cè)得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）

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