亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的含氯消毒劑,工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法.生產(chǎn)過程中生成的ClO2氣體很不穩(wěn)定,濃度高時易爆炸.簡易工藝流程如下所示:下列說法中不正確的是( �。�
A、發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO2氧化成SO3
B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
C、電解槽中陰極的反應(yīng)為ClO2+e-=ClO2-
D、一系列操作中必不可少的步驟是重結(jié)晶
考點:氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:
分析:A.ClO2氣體很不穩(wěn)定,濃度高時易爆炸,發(fā)生器中鼓入空氣,可起到稀釋濃度的作用;
B.Na2O2與H2O2具有相似的性質(zhì);
C.ClO2生成ClO2-,應(yīng)被還原;
D.由溶液分離出晶體,應(yīng)用結(jié)晶的方法.
解答: 解:A.由信息可知,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸,故A錯誤;
B.Na2O2與H2O2具有相似的性質(zhì),可用作還原劑將ClO2還原為ClO2-,故B正確;
C.ClO2生成ClO2-,應(yīng)被還原,在陰極生成,電極方程式為ClO2+e-=ClO2-,故C正確;
D.由溶液分離出晶體,應(yīng)用結(jié)晶的方法,故D正確.
故選A.
點評:本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景,以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線,考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的運用、有關(guān)實驗操作和簡單實驗設(shè)計能力考查以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力,題目有一定的難度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知200℃時,反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2的平衡常數(shù)K=10,則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(  )
C(NO)C(CO)C(CO2C(N2
A110.10.1
B0.10.10.10.1
C0.20.10.21
D0.30.20.20.3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了達到下表中的實驗要求,請選擇合適的化學(xué)試劑及實驗方法,將其標號填入對應(yīng)的空格中.
實驗?zāi)康?/TD>試驗方法
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
證明純堿溶液顯堿性 
檢驗酒精中是否含有水 
檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)
供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法:
A.無水硫酸銅粉末  B.滴加KSCN溶液   C.向溶液中滴入酚酞溶   D.加熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個不同的密閉容器中,當它們的溫度、密度完全相同時,這三種氣體的壓強P大小關(guān)系正確的是(  )
A、P(H2)=P(O2)=P(N2
B、P(O2)>P(N2)>P(H2
C、P(H2)>P(N2)>P(O2
D、無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2mol NaHCO3和1mol Na2O2固體在密閉容器中加熱,使其充分反應(yīng),則最后容器中剩余的固體是 ( �。�
A、只有Na2CO3
B、一定為Na2CO3和NaOH
C、可能有Na2O2
D、可能有NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( �。�
A、圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、圖2表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、圖3表示反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨CO濃度變化的關(guān)系
D、圖4可以說明在恒容密閉容器中充入SO2、O2,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) 從t1時刻起達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,H2O只作氧化劑的是(  )
①NaH+H2O═NaOH+H2↑           
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2           
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
A、①③B、②④C、①④D、①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈
 
,溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-).
(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
,CH3COOH體積
 
NaOH溶液體積.
(4)將m mol/L的CH3COOH和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7,則CH3COOH溶液中c(H+
 
NaOH溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)系是m
 
n.
(5)pH相同的氨水和NaOH溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m
 
n(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( �。�
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Al→AlO2-
D、SO2→S

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