常用的物質(zhì)分離提純的物理方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D分餾、E萃取和分液、F升華、G滲析、H重結(jié)晶等如欲分離或提純下列各組混合物，將合適方法的序號填入題后空格內(nèi)：
（1）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（2）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
 
；
（3）提取碘水中的碘
 
；
（4）海水制鹽
 
；
（5）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
 
；
（6）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
 
；
（7）從石油中依次分離出汽油和煤油等成分
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）不溶性固體與溶液常用過濾法分離；
（2）可用蒸餾的方法分離；
（3）碘易溶于有機溶劑；
（4）可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離可溶性固體；
（5）淀粉不能透過半透膜；
（6）NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；
（7）汽油和煤油的沸點不同．
解答： 解：（1）為不溶性固體與溶液的分離，則選擇過濾，故答案為：A；
（2）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：C；
（3）碘易溶于水，易溶于有機溶劑，則萃取、分液可分離，故答案為：E；
（4）可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離可溶性固體，故答案為：B；
（5）淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：G；
（6）NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則利用重結(jié)晶法分離，故答案為：H；
（7）汽油和煤油的沸點不同，可用分餾的方法分離，故答案為：D．
點評：本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，明確常見混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）-→CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH═CH2（g）-→CH4（g）+HCCH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為
 
．
（2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O（s）脫水反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：
 
．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如圖實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過
 
注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的
 
滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、
 
；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：
 
．
（4）裝置C中苯的作用是
 
．
（5）裝置D的目的是
 

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化鈣溶液與少量NaHCO3反應(yīng)
 
；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
；
③在飽和的Na2CO3溶液通入CO2
 
；
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
 
；
⑤向NaAlO2溶液中逐滴少量鹽酸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多．
（1）在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO        B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
（2）過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：
 
．
（3）漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，取該溶液
V
2
L稀釋到2V L，則稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備、夾持固定裝置和連接用橡膠管均略去），甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗．請根據(jù)要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）甲同學在氣體入口處通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，并選擇其他合適裝置獲得了純凈干燥的CO，驗證了CO的還原性及氧化產(chǎn)物．該同學所選裝置的連接順序為A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填代號、下同）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是
 
．
（2）甲同學完成實驗后，乙同學認為在甲同學實驗基礎(chǔ)上稍加改裝就可制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①乙同學首先將裝置E內(nèi)CuO換為Na2O2；
②然后按A→
 
→
 
→
 
→
 
的順序組合裝置，保持活塞a關(guān)閉，打開活塞b．開始反應(yīng)一段時間后E中反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）乙同學實驗后認為裝置H在設(shè)計上有明顯缺陷，并提出了如圖所示的替代方案，則試管n中應(yīng)裝入的試劑為
 
（填化學式），其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.1mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱堿HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（　　）
A、能量守恒原理B、泡利原理
C、洪特規(guī)則D、構(gòu)造原理

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