Question

下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）
• D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱堿HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
B．硫酸鋁鉀是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，NaOH是強堿，其濃度最小，鈉鹽溶液中酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越��；
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱堿HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X^-的水解程度．

解答： 解：A．任何溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B．硫酸鋁鉀是強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，NaOH是強堿，其濃度最小，鈉鹽溶液中酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，酸根離子水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以三種溶液濃度大小順序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故C錯誤；
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱堿HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X^-的水解程度，則溶液中存在c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（HX），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液溶質的性質確定溶液酸堿性、根據酸根離子水解程度確定鈉鹽溶液堿性強弱，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．