關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高

B.濃度都是0.01 mol·L-1時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高

D.加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

B


解析:

本題主要考查對(duì)ⅠA和ⅡA族這兩個(gè)典型金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的了解。由金屬鈉的熔點(diǎn)比鎂低可知A是錯(cuò)誤的。KOH和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì)，1 mol Ba(OH)2能電離出2 mol OH-，而1 mol KOH只能電離出1 mol OH-，OH-濃度大，溶液的pH大，故B選項(xiàng)正確。通過(guò)聯(lián)想氧化鎂可作耐火磚的事實(shí)，可知C選項(xiàng)不正確。碳酸鎂受熱可發(fā)生分解，而碳酸鈉受熱不分解，故選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第
四
四
周期
ⅥB
ⅥB
族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
8～10
8～10
范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是
ABCD
ABCD
．
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：
符合
符合
．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）
其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
；
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A、周期表中的族分為：主族、副族、第 VIII族和零族B、周期表中的周期分為：短周期、長(zhǎng)周期和不完全周期C、57-71號(hào)元素放在同一位置，稱為鑭系元素，所以它們?nèi)炕橥凰?/span>D、由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)2012屆高三第五次月考化學(xué)試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機(jī)弱酸，Ks＝10－3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問(wèn)題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測(cè)定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設(shè)質(zhì)量為Wa/g)，研細(xì)混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過(guò)量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應(yīng)完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的pH為_(kāi)_______；

(Ⅱ)滴定過(guò)程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關(guān)于該返滴法滴定操作下列說(shuō)法完全錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))；

A．用過(guò)量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點(diǎn)為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒(méi)有參加的

C．滴定操作時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫(xiě)出每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g片)的表達(dá)式為_(kāi)_______．

(2)

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團(tuán)名為：________．

(2)寫(xiě)出A→B和C→D的反應(yīng)類型：________．

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內(nèi)酯，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

(5)請(qǐng)從有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)寫(xiě)出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構(gòu)體中和C具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物水楊酸(C7H6O3)是一種消毒防腐藥，有溶解皮膚角質(zhì)的作用，用于局部角質(zhì)增生及皮膚霉菌感染等的外用治療，它可以和NaHCO3溶液反應(yīng)�；衔顱中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)，B在稀H2SO4存在下可以水解生成水楊酸和A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：B(C10H8O4)+2H2OC7H6O3+A

A和濃硫酸共熱有兩種主要產(chǎn)物C、D生成，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；它的符合下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②遇FeCl3溶液顯紫色    ③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(2)關(guān)于水楊酸性質(zhì)的下列說(shuō)法中不正確的是____________。

A.具有酸性                                     B.能使溴水褪色

C.該分子所有原子不可能共面             D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，②的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經(jīng)過(guò)相應(yīng)處理并達(dá)到相關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
(1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。
(2)鉻元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr3+，再用沉淀法分離除去。已知：當(dāng)1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1時(shí)，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；當(dāng)c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1時(shí)，則Cr( OH)3溶于堿生成CrO2-。
①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)__。
②向硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__
③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr3+，應(yīng)控制的pH范圍是___。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是___。
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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