13．對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為1：5
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2
D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則氯氣為氧化劑也為還原劑，故A錯誤；
B．由電子和原子守恒可知，5個Cl被還原與1個Cl被氧化時遵循電子守恒，則被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為1：5，故B正確；
C．氧化劑與還原劑均為氯氣，物質(zhì)的量的比為5：1，故C錯誤；
D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3甲Cl2 丙KSCN
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．
（3）寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe2++2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池．裝置如圖所示，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．Al是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）請寫出圖中0-a段，a-d段反應(yīng)的離子方程式．
（2）請判斷圖中a點(diǎn)、c點(diǎn)、d點(diǎn)的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量．
（3）分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)水的電離程度情況，找出水的電離程度最大的點(diǎn)和最小的點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿MOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號C（HA）mol•L-1c（MOH）/mol•L-1 混合溶液的pH 
 甲pH=2 pH=12 pH＜7 
 乙 0.1 0.1 pH=a
 丙 c1 0.2 pH=7
 丁 0.2 0.1 pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．a＞7
B．在乙組混合液中c（OH-）-c（HA）=10-amol/L
C．c1＜0.2
D．在丁組混合液中c（M+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑HNO3
（2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化劑NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，寫出圓底燒瓶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）E裝置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；觀察到C瓶中氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
（4）用裝置C還能探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中，加熱，溶液又恢復(fù)紅色．
（5）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余，原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，不再與銅反應(yīng)．若想使剩余的銅溶解，可再加入②③（填序號）．
①鹽酸；②硝酸；③NaNO3固體；④K2SO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2016年1月4日襄陽市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，當(dāng)天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表，教育主管部門緊急通知各中小學(xué)學(xué)校減少中小學(xué)生戶外活動．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 30℃
D．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 30℃

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