Question

3．在l℃時(shí)，10mL0.4mol•L^-1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min	0	2	4	6
V（ 02 ）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

• A． 0-2min的平均反應(yīng)速率比4-6min快
• B． 0-6min 的平均反應(yīng)速率v（ H₂O₂）=3.3 x 10^-2 moL^-1•min^-1
• C． 反應(yīng)至 6min 時(shí)，c（ H₂O₂）=0.3mol•L^-1
• D． 反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了 50%

Answer 1

分析 A．分別計(jì)算0～2min以及4～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量可計(jì)算 H₂O₂的反應(yīng)速率大�。�
B．計(jì)算0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，可計(jì)算v（H₂0₂；
C．6min時(shí)，c（H₂O₂）=0.40-$\frac{0.002}{0.01}$=0.20（mol/L）；
D．6min時(shí)，H₂O₂分解的分解率為：$\frac{0.20}{0.40}$×100%．

解答 解：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{9.9×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.00044mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.00088mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.00088mol}{0.01L}}{2min}$≈4.4×10^-2mol/（L•min），4～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{（22.4-17.2）×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=2.3×10^-4mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=4.6×10^-4mol，$\frac{\frac{4.6×1{0}^{-4}mol}{0.01L}}{2min}$=2.3×10^-2mol/L•min，0～2min H₂O₂平均反應(yīng)速率比4～6min快，故A正確；
B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$≈3.3×10^-2mol/（L•min），故B正確；
C．6min時(shí)，c（H₂O₂）=0.40-$\frac{0.002}{0.01}$=0.20（mol/L），故C錯(cuò)誤；
D．6min時(shí)，H₂O₂分解的分解率為：$\frac{0.20}{0.40}$×100%=50%，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．