18．下圖各容器中均盛有稀鹽酸，能形成原電池且鐵為正極的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鹽酸為電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e為正極，各裝置中另一種為負(fù)極，另一種金屬的活潑性比鐵強(qiáng)，還必須形成閉合回路，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該裝置中Al的活潑性大于Fe，鋁為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，滿(mǎn)足條件，故A正確；
B．該裝置形成了原電池，鐵為負(fù)極，不滿(mǎn)足條件，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池中鐵為負(fù)極，不滿(mǎn)足條件，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，沒(méi)有構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池構(gòu)成條件為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池兩極的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬鋁、鐵、銅與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說(shuō)法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、H、F三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子對(duì)難以與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．

（5）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．把鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn是負(fù)極，Cu是正極B．稀硫酸溶液中H+移向Zn極
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子占有的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，1mol Na2O2中陰離子為2NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在l℃時(shí)，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
t/min0246
V（ 02 ）/mL0.09.917.222.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0-2min的平均反應(yīng)速率比4-6min快
B．0-6min 的平均反應(yīng)速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
C．反應(yīng)至 6min 時(shí)，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了 50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是（　�。�
A．KNO3B．Fe2（SO4）3C．Na2CO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
B．34 gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．銅鹽溶液都有毒，Cu2+能使蛋白質(zhì)變性
C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料
D．漂白液的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2

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