Question

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
  將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3 H₂（g）…Ⅰ，
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）P₁時(shí)，已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

 

．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P₁

 

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

 

．

在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

 

．
（A）升高溫度 
（B）將CH₃OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（D）再充入1mol CO和3mol H₂
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诒砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號	（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
ⅰ	150	1 3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）100℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則甲烷參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=1.0mol×0.5=0.5mol，v（CH₄）=

0.5mol 100L

5min

=1×10^-3mol/（L．min），同一溫度下同一可逆反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算氫氣反應(yīng)速率；
降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小；
（2）相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)甲烷轉(zhuǎn)化率大小確定壓強(qiáng)大��；
（3）若容器容積不變，要增加甲醇產(chǎn)率，應(yīng)該使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，只能改變一個(gè)條件且其它條件都相同才能作出判斷．

解答： 解：（1）100℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則甲烷參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=1.0mol×0.5=0.5mol，v（CH₄）=

0.5mol 100L

5min

=1×10^-3mol/（L．min），同一溫度下同一可逆反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=3v（CH₄）=3×10^-3mol/（L．min）；
降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，
故答案為：3×10^-3mol/（L．min）；減�。�
（2）相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以P₁＜P₂，
故答案為：＜；相同溫度下，壓強(qiáng)越小，有利于平衡右移，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大；
（3）（A）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不能增大甲醇的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；
（B）將CH₃OH（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能增大甲醇的產(chǎn)率，故B正確；
（C）充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物、生成物濃度不變，平衡不移動，所以不能增大甲醇產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；
（D）再充入1molCO和3molH₂，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)正向移動，甲醇的產(chǎn)率增大，故D正確；
故選BD；
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，只能改變一個(gè)條件且其它條件都相同才能作出判斷，
，i和ii中壓強(qiáng)不同，則其溫度和n（CO）/n（H₂）必須相等；
ii和iii中壓強(qiáng)相等，則必須是溫度不等、n（CO）/n（H₂）相等，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)編號	（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
ⅰ	150	1 3	0.1
ⅱ	150	1 3	5
ⅲ	350	1 3	5

．

點(diǎn)評：本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是（3）C，壓強(qiáng)增大不一定改變平衡移動，要根據(jù)是否影響反應(yīng)物或生成物濃度來確定平衡是否移動，為易錯(cuò)點(diǎn)．