Question

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　�。�

	結(jié)論或解釋	實驗事實
A	該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1	將40g NaOH溶于1L蒸餾水中
B	常溫下，S（AgCl）＜ S（AgI）	向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C	酸HX為弱酸	某鹽NaX溶液的pH＞7
D	還原性Al＜Cu	向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．溶劑的體積不等于溶液的體積；
B．K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）；
C．NaX溶液pH＞7，應(yīng)為強堿弱酸鹽；
D．Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答： 解：A．溶劑的體積不等于溶液的體積，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.84%，但物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故A錯誤；
B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故B錯誤；
C．NaX溶液pH＞7，應(yīng)為強堿弱酸鹽，可說明酸HX為弱酸，故C正確；
D．Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但活潑性鋁大于銅，可用稀硫酸證明，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及溶液的配制、沉淀的轉(zhuǎn)化、弱電解質(zhì)的電離、金屬的性質(zhì)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．