【題目】從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是

A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有l0mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D. FeS2只作還原劑

【答案】C

【解析】試題分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，FeS2中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，FeS2中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)。A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]="21mol" 電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，FeS2既是還原劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。

太陽光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應(yīng)的是______，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是______，該電極反應(yīng)式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號(hào))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個(gè)過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是( )。

A. 由植物油得人造脂肪； 由丙烯與溴水反應(yīng)制1,2-二溴丙烷

B. 由乙醇制乙醛；用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖

C. 由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂

D. 由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiS04作電解質(zhì)溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ 2e =Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+

D. 電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C，D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請(qǐng)寫出四種溶液中溶質(zhì)

的化學(xué)式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH變化較大的是__________(填寫化學(xué)式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時(shí)，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個(gè)數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D. 一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B. PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C. 焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體，如HCl

D. 廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染

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