Question

【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術。

太陽光分解海水時，光能轉化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時，斷裂的化學鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應的是______，（填序號，下同）能設計成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是______，該電極反應式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

Answer 1

【答案】 化學 催化 極性共價鍵 吸熱 ①② ② Zn Zn-2e- =Zn2+ Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池加快Zn的溶解 B

【解析】（1）太陽光分解海水時，光能轉化為化學能，二氧化鈦起催化作用。水分解時，斷裂的化學鍵是極性共價鍵，分解海水的反應屬于吸熱反應。

（2）能自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池，①是中和反應，屬于放熱反應，不是氧化還原反應；②是置換反應，是放熱反應，屬于氧化還原反應，可以設計為原電池；（3）①鋅是活潑的金屬，該電池的負極材料是Zn，電極反應式為Zn-2e- =Zn2+。②由于Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池加快Zn的溶解。③由于不能引入雜質，因此欲除去Cu2＋，最好選用鋅，把銅置換出來，答案選B。