家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44KJ熱量．
（1）當58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時放出的熱量為多少KJ？
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）化學反應的熱效應和反應物的物質(zhì)的量之間成正比例關系；
（2）根據(jù)（1）計算出的1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量結合1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量來回答計算．
解答： 解：（1）58kg即1000mol丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是3×106 kJ，所以1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為3×103kJ，
答：1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為3×103kJ；
（2）1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為3×103kJ，1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，所以1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時放出的熱量為3×103kJ-44kJ=2956kJ．答：1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時放出的熱量為2956kJ．
點評：本題考查學生化學反應的熱效應和反應物的物質(zhì)的量之間的關系知識，注意知識的歸納和梳理關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學常見的單質(zhì)或化合物，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關系：A+H2O→B+C．下列說法正確的是（　�。�
A、若B為強堿，則A一定為金屬鈉
B、若B為強酸，則A一定為氯氣
C、若C為H2，則H2O一定作氧化劑
D、若C為O2，則H2O一定作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項 操作 現(xiàn)象 結論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
B 將一塊Na投入CuSO4溶液 有沉淀產(chǎn)生 Na的金屬活動性比銅強
C 鹽酸滴入Na2CO3溶液 產(chǎn)生氣泡 氯的非金屬性比碳強
D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生了置換反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
，元素⑧位于
 
區(qū)．⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為
 
，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為
 
和
 
．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學式
 
，（寫出一種即可）其VSEPR構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）放出的熱量為890kJ；使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．試計算：
①1m3（標準狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水），釋放出的熱能是
 
kJ？
②若用1m3（標準狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）所釋放出的熱能加熱500kg水，若熱量損失20%，可使這些水溫升高約
 
℃？（取整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為
 
和
 
（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為
 
．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是
 
，請用一個離子方程式證明該結論
 
．
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式
 
，電池工作時陰離子定向移動到
 
極（填正或負）．
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ．
化學鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　　）
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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