Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填)．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

(3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

(4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：_______________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】C 1-100 Fe3O4 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

【解析】

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既能升高,又能降低,既有氧化性又有還原性；
（2）根據(jù)透明的紅褐色是膠體,膠體的粒子直徑1nm<d<100nm；

（3）四氧化三鐵具有磁性；

（4）赤鐵礦主要成分為氧化鐵，被一氧化碳還原為鐵；

（5）ClO-具有強(qiáng)氧化性，能夠把+3價(jià)鐵氧化為FeO42-，本身被還原為Cl-；

(1)鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，+2價(jià)鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既能升高,又能降低, 所以FeSO4既有氧化性又有還原性；因此，本題正確答案是:C；
(2)因透明的紅褐色分散系是膠體,膠體的粒子直徑1nm<d<100nm；因此，本題正確答案是: 1-100。

(3)四氧化三鐵具有磁性，能夠吸引鐵，天然磁石主要成分是Fe3O4；綜上所述，本題答案是：Fe3O4。

(4)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；綜上所述，本題答案是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(5) ClO-具有強(qiáng)氧化性，能夠把+3價(jià)鐵氧化為FeO42-，本身被還原為Cl-，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；綜上所述，本題答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。