Question

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是  
A．將0.2 mol?L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)
B．某溶液中存在的離子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol?L^－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

Answer 1

C

解析試題分析：A中根據(jù)電荷守恒可知，c(OH^一)+c(A^一)＝c(H⁺)+ c(Na⁺)，又因?yàn)?c(Na⁺)＝c(A^一) +c(HA)，所以2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)，A正確；同樣根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，選項(xiàng)B、D正確；某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol?L^－1，若a>7時(shí)，這說(shuō)明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，C不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是利用好各種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。