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【題目】下列物質暴露在空氣中易變質的是( )

A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸鋇 D. 氯化鈉

【答案】A

【解析】A、生石灰是氧化鈣，容易吸水生成氫氧化鈣而變質，A正確；B、木炭暴露在空氣中不易變質，B錯誤；C、硫酸鋇暴露在空氣中不易變質，C錯誤；D、氯化鈉暴露在空氣中不易變質，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作順序是（ ）

①加入足量的氯水 ② 取少量試液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所含分子數最多的是( )

A. 0.5 mol Cl2 B. 標準狀況下3.36 L CO

C. 5.6g N2 (N2的摩爾質量為28 g·mol-1) D. 含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________，乙池是裝置______________。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是___________，B（石墨）電極的名稱是__________。

（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是_____________，A（Fe）電極的電極反應式為_____________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________________。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是

A. 檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褐色

C. 檢驗試液中的I—：無色試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩，靜置。下列判斷正確的是

選項

A

B

C

D

上層

紅棕色

黃綠色

無色

無色

下層

無色

無色

紅棕色

黃綠色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現象的說法錯誤的是（ ）

A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產生這種現象的本質原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（ ）

A. 在任何條件下，化學平衡常數是一個定值

B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

C. 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D. 兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子。它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率α1＝___________，反應平衡常數K＝__________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_________α1，該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是__________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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