Question

【題目】上圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________，乙池是裝置______________。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是___________，B（石墨）電極的名稱是__________。

（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是_____________，A（Fe）電極的電極反應式為_____________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________________。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）_____________

Answer 1

【答案】 原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽?/span> 電解池（電能轉變?yōu)榛瘜W能） 負極 陽極 O2+2H2O+4e-→4OH- 4Ag++4e-→4Ag 4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280

【解析】試題分析：（1）根據裝置圖可知，甲池是燃料電池，乙是電解池；

（2）根據2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應，則該電極是負極，石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極；

（3）根據2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，O2得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為4Ag++4e-=4Ag；

（4）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag+＞H+，陰離子OH-＞NO3 -，所以電池反應式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）根據得失電子數相等，氧氣與銀的關系式為：O2—4Ag，則氧氣的體積為=5.40÷108÷4×22.4=0.28L=280mL。