Question

氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點由高到低的順序是

 

．
（2）Mg₃N₂遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-，請寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子

 

．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．
配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為

 

，Co³⁺與NH₃之間的作用屬于

 

（選填“離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”）．
（5）NaN₃與KN₃相比，NaN₃的晶格能

 

KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）分子晶體中，物質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；
（2）Mg₃N₂遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)元素守恒確定另一種生成物；
（3）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（4）配合物中配體個數(shù)為其配位數(shù)個數(shù)；含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；
（5）晶格能與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比．

解答： 解：（1）分子晶體中，物質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，這三種化合物結(jié)構(gòu)相似且都是分子晶體，NF₃、NCl₃ 、NBr₃的相對分子質(zhì)量依次增大，所以其沸點從高到低順序是：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，
故答案為：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；
（2）Mg₃N₂遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是氫氧化鎂，所以該反應(yīng)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（3）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，所以與N₃^-為等電子體的微粒有，故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；
（4）配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為6，Co³⁺原子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以Co³⁺與NH₃之間的作用是配位鍵，故答案為：6；配位鍵；
（5）晶格能與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比，鈉離子半徑小于鉀離子，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案為：＞．

點評：本題考查較綜合，涉及晶格能、配合物、等電子體、沸點高低等知識點，明確晶格能與離子半徑和所帶電荷之間的關(guān)系、等電子體的概念等知識點即可解答，難度不大．