【題目】19世紀(jì)中葉,對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻(xiàn)的是
A.道爾頓B.門(mén)捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ABCDE五種化合物,均含有某種常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A , B , C , D , E。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: A→B: ,
B→D: ,
C→E:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應(yīng)物>E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反應(yīng)物>E生成物
C.HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述,其因果關(guān)系成立的是
A.因?yàn)?/span>NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
B.因?yàn)?/span>SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH
D.因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3+、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能
D.氯化鈉晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是
A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.由如圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過(guò)量的鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________;并用簡(jiǎn)單的裝置圖來(lái)表明你所闡述的理由______________________________;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________;
(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A.加入碳酸鈉溶液 B.加入硫酸鈉溶液
C.加入硝酸鈉溶液 D.加入醋酸鈉溶液
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過(guò)量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
混合溶液實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V6、V8 分別是_____________;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,隨著加入的 CuSO4 溶液增多時(shí),生成氫氣的速率會(huì)______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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