【題目】下列描述,其因果關(guān)系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH

D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)

【答案】D

【解析】

ANH3的水溶液可以導(dǎo)電,但NH3本身不能電離,故NH3是非電解質(zhì),A錯誤。

BSO2可以使溴水褪色,是因為SO2具有還原性,B錯誤。

C.某堿性溶液的焰色呈黃色,只能說明其含有鈉元素,而含有鈉元素的顯堿性的物質(zhì)很多,如碳酸鈉等,C錯誤。

D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng),D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖A、B、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出A、D的名稱:A , D
(2)寫出B→A的化學(xué)方程式:。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E:;E→D:。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題
(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol-1

B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol-1

C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol-1

D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液有Cl、 , 要求依次檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設(shè)計:

檢驗離子

所加試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

③ Cl

產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,可以加快反應(yīng)速率的是( )

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時,增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量醋酸鈉固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,對發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻(xiàn)的是

A.道爾頓B.門捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似,廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) H=+7 kJ/mol

水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) H = ?

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

回答下列問題:

1羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:___________,

2已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) H3 H3 =__________kJ/mol。

3COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 ,式中ab均為常數(shù)。

如圖中,表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________;

一定條件下,催化劑ABCOS的氫解反應(yīng)均具有催化作用,相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

a1____a2 (“>”“<”“=”)。

某溫度下,在體積不變的容器中,若COSH2的起始體積比為1V,平衡后COSH2的體積比為110V,則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。(關(guān)于V的表達(dá)式)

1COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法,其脫硫機理如圖2,脫硫率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖3。

①該脫硫原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;

②據(jù)圖3,為達(dá)到最佳脫硫效果,應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;

③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢,分析可能的原因是:______________________。

5為測定某工廠煙道氣中SO2的含量,現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水,設(shè)SO2完全被吸收,且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng),若恰好完全反應(yīng)時消耗碘水19.07 mL,則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)對于下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L,那么,用 SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,用 O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L,2min 后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)v(O2) 0.5mol/(Lmin),那么 2min SO2 的濃度為______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________;若在 c 時刻增大壓強,畫出 c~d 時刻反應(yīng)速率變化情況____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案