【題目】下列描述，其因果關(guān)系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH

D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但NH3本身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，A錯誤。

B．SO2可以使溴水褪色，是因為SO2具有還原性，B錯誤。

C．某堿性溶液的焰色呈黃色，只能說明其含有鈉元素，而含有鈉元素的顯堿性的物質(zhì)很多，如碳酸鈉等，C錯誤。

D．因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)，D正確；

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖A、B、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）寫出A、D的名稱：A ， D。
（2）寫出B→A的化學(xué)方程式：。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E：；E→D：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗題
（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
（2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是。
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol－1

B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol－1

D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液有Cl－、、 ， 要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：

檢驗離子

所加試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①

稀硝酸

②

產(chǎn)生白色沉淀

③ Cl－

產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，可以加快反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，對發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻(xiàn)的是

A.道爾頓B.門捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

②水解反應(yīng)： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：___________，

（2）已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 ，式中a和b均為常數(shù)。

①如圖中，表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________；

②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解反應(yīng)均具有催化作用，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。（關(guān)于V的表達(dá)式）

（1）COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖3。

①該脫硫原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;

②據(jù)圖3，為達(dá)到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;

③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢，分析可能的原因是：______________________。

（5）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水，設(shè)SO2完全被吸收，且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)時消耗碘水19.07 mL，則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，用 O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 時 SO2 的濃度為______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________；若在 c 時刻增大壓強，畫出 c~d 時刻反應(yīng)速率變化情況____________。

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