【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法中不正確的是（ ）

A.X的分子式為C8H8

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種

【答案】D

【解析】

A、X的化學(xué)式為C8H8，選項(xiàng)A正確；

B、有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，Y的不飽和度為5，Y屬于芳香烴，Y的結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為，選項(xiàng)B正確；

C、X中含碳碳雙鍵，因發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C正確；

D、X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)生成的環(huán)狀飽和烴Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z中有2種氫原子，Z的一氯代物有2種，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，綜合利用CO2對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）已知： H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol－1 則反應(yīng)：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正 (CH3OH)= v正 (H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是________。

（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____。

②陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）

A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B.圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） [A中的反應(yīng)為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請(qǐng)計(jì)算：。

①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案