Question

【題目】T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．從圖中提取如下信息：50 s時(shí)，n(PCl3)=0.16mol，c(PCl3)=0.08mol/L，v(PCl3)==0.0016mol·L-1·s-1，A錯(cuò)誤；

B． PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

起始量 0.5mol/L 0 0

變化量 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

平衡量 0.4mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

α(PCl5)=；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，則相當(dāng)于原平衡體系加壓，使氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；

C. T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.025，C正確；

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，濃度商Q==0.02<0.025，所以平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆，D正確。

故選CD。