（6分）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。

A．減小CO2的濃度 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．增大壓強

 

①﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3 ②大于 ③BD

【解析】

試題解析：①根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該平衡常數(shù)的表達式為K=﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3；②圖象分析可知先拐先平，Ⅱ溫度高，反應是放熱反應，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，所以K1大于K2；③減小CO2的濃度，平衡向左移動，氫氣轉(zhuǎn)化率變小，故A錯誤；降低溫度，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；增加H2的濃度，平衡向正向移動，但氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；增大壓強，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。

考點：化學平衡圖像

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的主要因素是

A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．化合反應一定有單質(zhì)參加反應

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?/p>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡后， 測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是

A．平衡向正反應方向移動

B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低

C．x + y ＜ z

D．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．1mol Na加熱時與O2反應失去的電子數(shù)目為NA

B．92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA

C．1L 0.1mol·L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L O3中含3NA個氧原子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：填空題

（7分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）b的數(shù)學關系式是______________(用a、c、d表示)。

（3）由于制取水煤氣反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，在反應時，反應物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________________________________________。

 

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