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一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡后， 測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是

A．平衡向正反應方向移動

B．物質B的轉化率降低

C．x + y ＜ z

D．物質C的體積分數(shù)增大

 

B

【解析】

試題解析：溫度不變，容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應為0.50 mol/L，而A的濃度為0.60 mol/L說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積增大的方向，即x＋y>z，C的體積分數(shù)減小，B的轉化率降低，故A、C、D錯誤，B正確。

考點：化學平衡的影響因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。

其PH由大到小的順序是： （填序號）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據如下。

實驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

 

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與 個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是 _____ 。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為 ____________ 。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則 c（SO42-）=___________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉化率的是 （填字母）。

A．減小CO2的濃度 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應過程中的能量變化相關的敘述中，不正確的是

A．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定能自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是 ( )

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是( )

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

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