14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol-OH和1 molOH-所含電子數(shù)均為9NA
C．密閉容器中1molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的原子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

分析 A、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析；
B、氫氧根為10電子微粒；
C、NO和氧氣反應生成二氧化氮，反應過程中原子守恒；
D、標況下庚烷為液態(tài)．

解答 解：A、46g醇的物質(zhì)的量為1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含8NA條，故A錯誤；
B、氫氧根為10電子微粒，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應生成二氧化氮，反應過程中原子守恒，故1molNO和1mol氧氣反應后原子個數(shù)仍為4NA個，故C正確；
D、標況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和生成的二氧化碳分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．2012年，隨著兩會順利召開，保障房建設成為熱點．住宅建設離不開硅酸鹽材料，工業(yè)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料
B．去年底，世界氣候大會在南非德班召開．開發(fā)新型能源是踐行低碳生活的有效途徑之一，生物質(zhì)能是指來源于動植物及其加工產(chǎn)品所儲存的能量
C．近年食品安全倍受關注，某媒體披露“皮革奶”事件．有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
D．氯化鈣及氯化鎂等“化冰鹽”是冰融化成水的反應催化劑，在雪地里加入化冰鹽可快速消除冰雪

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．
如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，
并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學是一門以實驗為基礎，研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學．學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質(zhì)的認識，增進對物質(zhì)世界的認識．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應稱為同位素示蹤法
B．相對分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀，分子結構測定方法主要是用紅外光譜法
C．C6H5-OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應，說明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上H原子變得活潑
D．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　�。�
①能層      ②能級      ③空間伸展方向       ④自旋狀態(tài)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列正確的是（　　）
A．由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
B．由mXa+與nYb-得X和Y不同周期
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X離子是陰離子，則Y離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
B．氧化鎂可以用作耐火材料
C．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都涉及化學變化
D．金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硒是人體必需微量元素，Se也是制光電池的一種原料，人體缺乏Se就會得“克山病”．在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

（1）濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
（2）流程②的目的是除去難熔雜質(zhì)使SO2、SeO2揮發(fā)出來
（3）SeO2與SO2反應的離子反應方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（4）工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（5）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4標準溶液（只發(fā)生Se（+4）轉化為Se（+6））．反應完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴至終點，消耗15.00mL．則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為3.950%（保留四位有效數(shù)字）若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結果是否有影響，理由是Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低．

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