Question

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mnL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4，取上述配好的稀H2SO425.00mL，用0.1400mol/L的NaOH溶液滴定，滴定終止時消耗NaOH溶液150mL。

(1)該學生用標準0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4，注入錐形瓶中，加入指示劑

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：___→___→D→B→___→___→___。

②在G操作中如何確定終點？___。

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果偏大，原因是___。

Answer 1

【答案】E C A G F 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色 滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大

【解析】

(1)用標準堿液滴定待測酸液時，不管是已知堿還是待測酸，都需保證其濃度的準確性，所以在使用前都應用待盛裝的液體潤洗；另外，還需保證其體積的準確性，所以一定要保證滴定管不漏液，滴定終點判斷準確，滴定過程沒有外漏等。

(2)分析誤差時，常使用公式c(H2SO4)=，且認為c(NaOH)、V(H2SO4)都是定值，c(H2SO4)隨V(NaOH)的變化而變化。

(1)前面分析時已經談到，要保證結果的準確性，需保證酸、堿溶液濃度和體積的準確性，所以應先檢查滴定管是否漏液，再用蒸餾水洗滌、用待盛裝的液體潤洗；先將一定體積待測硫酸溶液放入錐形瓶，并滴加酚酞指示劑；再將氫氧化鈉標準液裝入堿式滴定管，并調整液面至0刻度或0刻度以下，并記錄初讀數；然后進行滴定，至錐形瓶內液體的顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內不變色，讀取堿式滴定管的終點讀數；重復操作2~3次，計算平均值。

①由此，可確定滴定操作的正確順序是：E→C→D→B→A→G→F。答案為：E；C；A；G； F；

②起初酚酞無色，后來堿稍過量時，溶液呈弱堿性，酚酞變淺紅色，所以在G操作中確定終點的方法為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色。答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色；

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗，則其被滯留管壁的蒸餾水稀釋，導致濃度減小，所用體積增大，運用公式計算時，不考慮NaOH溶液濃度的變化，只考慮其體積的增大，從而導致滴定結果偏大，原因是滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大。答案為：滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大。