【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用前景廣闊，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，下列說法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過電解熔融MgO制取Mg

【答案】C

【解析】

海水中加入試劑①石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑②為鹽酸溶解生成氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中的環(huán)境加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

A．石灰乳比NaOH成本更低，工業(yè)上利用試劑①石灰乳使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，故A錯誤；

B．與Mg同周期的金屬鋁不能采用電解熔融的無水氯化物來制備，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故B錯誤；

C．試劑②可以選用鹽酸，溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，故C正確；

D．MgO熔點高，熔化耗能太多，工業(yè)上不用“將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，電解熔融MgO制取Mg”，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4，NO3﹣的空間構(gòu)型是______________________（用文字描述）．

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．

①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為____________．

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為____________．

③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為__________________．

(3)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A.人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主

B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7

C.pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH>12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不合理的是

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)

CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：斷裂1 mol C=C鍵、1 mol C－H鍵、1 mol H－H鍵、1 mol C－C鍵吸收的能量分別為615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol-1，乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的過程如圖所示，下列說法正確的是

A.C=C鍵的鍵能小于C－C鍵的鍵能

B.由乙生成1 mol丙時放出的能量為2001 kJ

C.CH2=CH2(g)、H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH3CH3(g)時放出的能量為123 kJ

D.甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。

實驗

氣體a

編號及現(xiàn)象

HCl

Ⅰ.溶液迅速呈黃色

SO2

Ⅱ.溶液較快呈亮黃色

CO2

Ⅲ.長時間后，溶液呈很淺的黃色

空氣

Ⅳ.長時間后，溶液無明顯變化

（1）實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃�、瘛ⅱ�、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。

（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。

現(xiàn)象x是______________。

（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學認為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。

假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學方程式是______________。

假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。

（5）設(shè)計下列實驗，驗證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.取Ⅱ中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。

ii.�、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。

iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結(jié)果如下。

電解時間/min

溶液

陽極

陰極

t1

黃色變淺、有少量SO42－

檢出I2，振蕩后消失

H2

溶液無色、有大量SO42－

檢出I2，振蕩后消失

H2

結(jié)合化學反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。

（6）綜合實驗證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。

該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準溶液的體積（mL）

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______（填選項編號）

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

b、滴定管在盛裝標準溶液前未潤洗

c、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（3）該同學所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)

A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mnL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4，取上述配好的稀H2SO425.00mL，用0.1400mol/L的NaOH溶液滴定，滴定終止時消耗NaOH溶液150mL。

(1)該學生用標準0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4，注入錐形瓶中，加入指示劑

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：___→___→D→B→___→___→___。

②在G操作中如何確定終點？___。

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果偏大，原因是___。

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同步練習冊答案