下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫下，pH為11的氨水與pH為3的鹽酸等體積混合，溶液呈中性
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．室溫下，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．混合溶液中存在醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．
解答： 解：A．室溫下，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）═c（OH-）+2c（SO42-），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中存在醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在電荷守恒、物料守恒，結(jié)合守恒思想分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類(lèi)別．請(qǐng)選出該種物質(zhì)，并把該物質(zhì)和選擇依據(jù)（與其他物質(zhì)不同之處）列在下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
序號(hào)物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)
1O2、H2、Cl2、N2
 
 
2Fe、Na、Al、C
 
 
3     NaOH、CO2、H2SO4、Fe2（SO4）3
 
 
請(qǐng)從上述三組物質(zhì)（也可為該物質(zhì)的水溶液）中按要求任意選取物質(zhì)一步完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）生成酸性氧化物的化合反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（2）生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（3）可用來(lái)制取84消毒液的反應(yīng)（離子方程式）
 

（4）同種元素之間發(fā)生的既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)（離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
 
（4）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 


（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，下列各組氣體不能大量共存的是（　�。�
A、N2與H2
B、NO2與NO
C、N2與O2
D、NH3與HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D、溶解合金時(shí)收集到NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B、曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C、加入Ba（OH）2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為 OH-+H+→H2O

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