工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A.升高溫度可提高反應(yīng)速率 |
B.使用催化劑能增大反應(yīng)速率 |
C.增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零 |
D
解析試題分析:升高溫度或使用催化劑或增大氧氣的濃度均是一定加快高反應(yīng)速率的,所以選項(xiàng)ABC都是正確的。在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),因此選項(xiàng)D不正確,答案選D。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)特點(diǎn)的判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特征、含義,以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,注意知識(shí)的積累和總結(jié)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z |
B.從反應(yīng)開始到0.4s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:0.25mol·L-1·s-1 |
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 |
D.升高溫度,平衡常數(shù)可能增大也可能減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一個(gè)體積固定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amol B;
③B的濃度不再變化; ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3; ⑥混合氣體的密度不再變化;
A.①③⑥ B.①③④⑥ C.①②③ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示),向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是( )
A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變,生成H2量不變 |
B.加入少量水,v(H2)減小,生成H2量減少 |
C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小,生成H2量不變 |
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量減少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33% | B.40% | C.50% | D.66% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2,一定溫度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%,若再充入1mol N2O4,在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是( )
A.x>y | B.x<y | C.x=y | D.不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的
A.硫酸鉀溶液 | B.醋酸 | C.氯化鈉(固體) | D.鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分,每空2分)下圖表示的是在800℃時(shí),含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況,請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ;已知:K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
A混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B混合氣體的壓強(qiáng)不變
C單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵,同時(shí)生成2 mol C=O鍵
D.混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
(3)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L-1·min-1
(4)下列措施中能使(3)題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離
D充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大 E.再充入1molCO2和3molH2
(5)若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等,且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________(3)題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)
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