為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示),向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是( )
A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變,生成H2量不變 |
B.加入少量水,v(H2)減小,生成H2量減少 |
C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小,生成H2量不變 |
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量減少 |
C
解析試題分析:加入NH4HSO4固體,增大了溶液中H+的濃度,物質(zhì)的量變大,則反應(yīng)速率加快,生成H2量增大,故A錯誤;加入少量水,硫酸濃度變小,物質(zhì)的量不變,則v(H2)減小,生成H2量不變,故B錯誤;加入CH3COONa固體,醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸,氫離子濃度減小,但總物質(zhì)的量不變,則v(H2)減小,生成H2量不變,故C正確;滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,從而構(gòu)成Cu-Zn原電池,反應(yīng)速率加快,因Zn足量,生成H2量不變,則v(H2)增大,生成H2量不變,故D錯誤,答案選C。
考點:考查外界條件對反應(yīng)速率對影響
點評:該題是中等難度的試題,主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的連接掌握情況,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和實驗探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵,注意選項D為解答的難點和易錯點。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
下列說法正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3 |
C.在某條件下達(dá)到平衡,測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時溫度高于80℃ |
D.80℃達(dá)到平衡時,保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是
A.t1時,只有正方向反應(yīng) | B.t1~t2時,X2的物質(zhì)的量越來越多 |
C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生 | D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一密閉容器中充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2 N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時,再通入1molNO2,待新平衡建立時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%, a與b比較
A.a(chǎn)>b | B.b>a | C.a(chǎn)=b | D.無法比較 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是( )
A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s) |
B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s) |
C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% |
D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,將兩種氣體通入密閉容器中,反應(yīng)按 進(jìn)行,2秒鐘后反應(yīng)速率如下:,,,則x、y的值分別為( )
A.3和2 | B.1和3 | C.3和1 | D.4和5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A.升高溫度可提高反應(yīng)速率 |
B.使用催化劑能增大反應(yīng)速率 |
C.增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
D.達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(5分)在固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,△H>0)。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ,混合氣體的密度 ;降溫時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量 ;充入C,則A、B的物質(zhì)的量 。(填增大、減小、不變、不確定)
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