17．下列說法正確的是（　　）
A．40℃時(shí)，0.005mol/LH2SO4溶液的pH為2
B．往氯化鐵溶液中滴加氨水來制備氫氧化鐵膠體
C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹
D．已知NaOH溶液和CH3COONH4溶液均顯示中性，則兩溶液中水的電離程度相同

分析 A．pH=-lgc（H+），計(jì)算出硫酸中氫離子濃度即可得出其pH；
B．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不會(huì)得到氫氧化鐵膠體；
C．鐵與鋅寫成的原電池中，鋅為負(fù)極，則鋅優(yōu)先被腐蝕；
D．醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離．

解答 解：A.40℃時(shí)，0.005 mol•L-1 H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則該溶液的pH=-lg0.01=2，故A正確；
B．往氯化鐵溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，故B錯(cuò)誤；
C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，二者形成的原電池中，鋅為負(fù)極，則鋅優(yōu)先被腐蝕，鐵制品被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液為中性，原因是鈉離子和氯離子都不水解，而CH3COONH4溶液顯中性是由于醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、原電池原理及其應(yīng)用、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽
B．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放酸性、堿性或咸的食品
C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1某一元弱酸（HA）溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（A-）+Kw
B．已知Ka（HNO2）=4.6×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，可推斷NH4NO3溶液呈堿性
C．25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大后減小
D．NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)，則有c（Na+）＞c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乳酸的反應(yīng)（官能團(tuán)羥基、羧基，具有醇和酸的性質(zhì)）
①與足量Na反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
②與足量Na0H反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O
③與足量NaHC03反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C6H12O2且只含一個(gè)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．26種B．27中C．28種D．29種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）定性實(shí)驗(yàn)
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由不能，因?yàn)镹aHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案，確認(rèn)樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1044 mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．  和CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體顏色保持不變
B．體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．NO2和SO2的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol NO2

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