【題目】蓮花清瘟對(duì)新型冠狀病癥狀的改善有一定作用，其成分中含有“金銀花”。中藥“金銀花”抗菌殺毒有效成分是“綠原酸”。以下是科研小組設(shè)計(jì)的“綠原酸”的合成路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(3)若碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳__________。

(4)反應(yīng)D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式是__________。

(5)有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________。

(6)反應(yīng)②的目的是__________。

(7)有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的還有______種。（不考慮立體異構(gòu)）

a. 具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)；

b. 含有3個(gè)氯原子，且同一碳原子上只能連接一個(gè)氯原子；

c. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣泡。

(8)參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。

寫出M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；反應(yīng)條件1為_______________。

【答案】1-氯-1,3-丁二烯 取代反應(yīng) +5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O 酯基、羥基、醚鍵 保護(hù)其他羥基，防止其轉(zhuǎn)化為酯基 11 NaOH醇溶液加熱

【解析】

由圖可知，化合物A（）與發(fā)生雙烯合成反應(yīng)，生成B（），B與CO、H2O在Ni的催化下反應(yīng)生成C（），C與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成D（），D發(fā)生水解得到E（），E與丙酮（）反應(yīng)，保護(hù)四個(gè)羥基得到F（），F與發(fā)生取代反應(yīng)，再用H+將酯基和丙酮叉水解，得到。

（1）有機(jī)物A（）為1-氯-1,3-丁二烯；

（2）根據(jù)分析，反應(yīng)①是Br原子取代了羧基的α-H，是取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)分析，B為，手性碳有3個(gè)，；

（4）根據(jù)分析，反應(yīng)D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式是 +5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O；

（5）有機(jī)物F（）中的官能團(tuán)有酯基、羥基、醚鍵；

（6）反應(yīng)②羥基與丙酮反應(yīng)生成丙酮叉，后續(xù)反應(yīng)又將丙酮叉水解，故作用是保護(hù)其他羥基，防止其轉(zhuǎn)化為酯基；

（7）能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣泡說(shuō)明C有羧基，滿足條件的同分異構(gòu)體有：、、、、、、、、、、、12種，除了C之外還有11種；

（8）Br原子應(yīng)取代羧基的α-H，故M為；反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，故條件為NaOH醇溶液加熱；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)保”、“生態(tài)文明”，而 CO2 的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。

(1)某研究所的科研人員在新型納米催化劑 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 為碳源，與電解水產(chǎn)生的 H2 催化轉(zhuǎn)化為高附加值的烴類化合物，其過(guò)程如圖。

圖中 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO 的反應(yīng)為：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJmol-1。圖中 CO 轉(zhuǎn)化為 C2H4 的熱化學(xué)方程式是__________________ 。

(2)甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，在工業(yè)中常用 CO、H2 合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0

①為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，200℃ 時(shí)在 10 L 恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

起始濃度/(mol·L-1)

初始速率/(mol·L-1·min-1)

CO

H2

1

0.25

0.50

0.391

2

0.25

1.00

0.781

3

0.50

0.50

0.780

該反應(yīng)速率的通式為 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中 m =_______、n =_____(取正整數(shù))。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)實(shí)驗(yàn) 1 中 c(H2) = 0.25 molL－1時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _____。

②若將一定比例的 CO 和 H2 在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng) 12 小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)判斷溫度為 470 K 時(shí)，圖中 P 點(diǎn) _________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，490 K 之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的可能原因?yàn)椋?/span>_____、 _____。

(3)近年來(lái)，有研究人員用 CO2 通過(guò)電催化生成多種燃料，其工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫出 Cu 電極上產(chǎn)生 CH3OH 的電極反應(yīng)式：_____________。

②如果Cu 電極上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，則 Pt 電極上產(chǎn)生O2 的物質(zhì)的量為 ___________mol。

③已知 HCOOH 為一元弱酸，常溫下將 0.1 molL－1 HCOOH 溶液與 0.1 molL－1 NaOH 溶液按體積比 a : b混和(忽略溶液體積的變化)，混合后溶液恰好顯中性，則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=_____________(用含 a、b 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。

(1)鐵離子的價(jià)層電子排布圖為_____________________。

(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學(xué)式表示其熔點(diǎn)由高到低的順序是_________。

(3)1mol 苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(－，－，0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數(shù)a pm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素。

根據(jù)上表回答下列問(wèn)題。

（1）元素①的原子序數(shù)是____，由元素①構(gòu)成三原子單質(zhì)的分子名稱是____。

（2）元素④與⑦相比，____元素的原子半徑較大，____元素的氫化物更穩(wěn)定（用元素符號(hào)填寫）。

（3）元素③與⑥相比，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較大的是________（填堿的化學(xué)式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化學(xué)式是______，元素⑧的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）如圖，將潮濕的由元素⑤構(gòu)成的單質(zhì)通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是______。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．水 d．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一個(gè)體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，Fe2＋做__劑，過(guò)程B中Fe3＋做___劑。

（2）請(qǐng)按要求正確書寫：

①“鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)”（離子方程式）：__；

②用CO還原Fe2O3（化學(xué)方程式）：__。

（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過(guò)程：I2→I－，請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)的還原劑是__(填分子或離子符號(hào))。

②反應(yīng)過(guò)程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過(guò)氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.該溶液中一定含有SCNB.該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性

C.Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被過(guò)氧化氫氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯(cuò)誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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同步練習(xí)冊(cè)答案