【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A、多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主，H2C2O4H++HC2O4－，A不正確；B、高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，因為中和完全的時候它自己就褪色，故B錯誤；C、乙烯和氯氣加成生成1，2二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二酸，故C正確；D、乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯誤，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體

B. 兩種酸含有的官能團完全相同

C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。

（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關(guān)問題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

（2）制備過程中有兩個反應(yīng)會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學(xué)方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III．含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復(fù)3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據(jù)是_________________。

（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有__________________________(寫化學(xué)式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

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【題目】某同學(xué)在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________ 、 ________________________

(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關(guān)系。____________________

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。

請完成此實驗設(shè)計，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________，有關(guān)的化學(xué)方程式______________；

(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是 ( )

A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：=+

B.溶液中：

C.pH相同的①溶液、②溶液中：①<②

D.pH=9的的的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_________、_________。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①用系統(tǒng)命名法命名A:___________________________

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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