下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（　�。�
A、陰陽離子間相互吸引即離子鍵
B、非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C、一個陽離子只可與一個陰離子之間存在離子鍵
D、活潑金屬與非金屬化合時一般形成離子鍵
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．陰陽離子間相互作用即離子鍵；
B．非金屬元素所組成的化合物中可能有離子鍵；
C．一個陽離子可與一個或多個陰離子之間存在離子鍵；
D．活潑金屬與非金屬化合時一般形成離子鍵，非金屬元素之間化合時易形成共價鍵．
解答： 解：A．陰陽離子間相互作用即離子鍵，相互作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；
B．非金屬元素所組成的化合物中可能有離子鍵，如銨鹽，故B錯誤；
C．一個陽離子可與一個或多個陰離子之間存在離子鍵，如氯化鈣，故C錯誤；
D．活潑金屬與非金屬化合時一般通過得失電子形成離子鍵，非金屬元素之間化合時易形成共價鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子鍵，明確離子鍵的概念及物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分離淀粉與食鹽的混合溶液，可采取的方法是（　　）
A、蒸發(fā)、結(jié)晶
B、滲析
C、加AgNO3溶液、過慮
D、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.1g鎂和鋁投入500mL 2mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5g，金屬完全溶解；再加入4mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是（　�。�
A、22.1gB、8.5g
C、10.2gD、13.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是（　　）
A、pH為2的醋酸，水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L
B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
C、飽和醋酸鈉溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、從Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）方程式中得出CuS的溶度積比MnS的溶度積大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的有關(guān)性質(zhì)，可能屬于金屬晶體的是（　�。�
A 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低
B 固體或熔融狀態(tài)易導電，熔點在1000℃左右
C 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高
D 固體不導電，但溶于水或熔融后能導電
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能源中，屬于無污染能源的是（　　）
A、煤氣B、核能C、太陽能D、石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

某樣品的質(zhì)量為10.6g，一學生稱量該樣品的質(zhì)量時，將樣品放在托盤天平的右盤上（該天平1g以下只能用游碼），則天平的讀數(shù)為（　�。�
A、10.6 g
B、11.6 g
C、11.4 g
D、9.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、X的原子序數(shù)比Y的小
B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C、X的原子半徑比Y的小
D、X元素的最高正價比Y的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)式，并說明反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水中
 
；
（2）2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯
 
；
（3）由苯制硝基苯
 
．

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