完成下列反應(yīng)式，并說明反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水中
 
；
（2）2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯
 
；
（3）由苯制硝基苯
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）2-丁烯在催化劑作用下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-丁烯；
（3）苯與硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)制硝基苯．
解答： 解：（1）丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，該反應(yīng)方程式為：CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br，
故答案為：CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)；
（2）2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，
故答案為： 加聚反應(yīng)
（3）由苯制硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；
故答案為： 取代反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫方法，能夠正確判斷反應(yīng)類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（　�。�
A、陰陽離子間相互吸引即離子鍵
B、非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C、一個(gè)陽離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵
D、活潑金屬與非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是（　�。�
A、KClO3和濃鹽酸反應(yīng)
B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)
C、KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)
D、K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、常溫下，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mL pH=12的Ba（OH）2溶液與40mL c mol?L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得的溶液小心轉(zhuǎn)入
 
中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線2-3cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度標(biāo)線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）上段文字中的A、B處相應(yīng)的儀器應(yīng)該是
 
 和
 
．
（3）若沒有進(jìn)行操作④，則所配溶液的濃度會(huì)
 
，若加蒸餾水不慎超過了刻度標(biāo)線，濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題．
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L-1的原因是：
 
．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.5mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖1．請(qǐng)回答：

（1）寫出莽草酸分子中官能團(tuán)名稱
 
．
（2）該有機(jī)物分子1mol最多能和
 
mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
以下是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線（圖2），知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請(qǐng)繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
②D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有
 
元素．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂�，屬于低碳技術(shù)
B、開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥
C、大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活
D、制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

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