15．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．8.4g NaHCO3固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為NA
C．通常狀況下，NA 個甲烷分子占有的體積為22.4L
D．1L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-個數(shù)為NA

分析 A、求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根來分析；
B、標(biāo)況下苯為液體；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、8.4g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根，故0.1mol碳酸氫鈉中含0.2NA個離子，故A正確；
B、標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個甲烷分子即1mol甲烷所占的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)如下，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑
B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜aOH  ③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3•H2O�、逨e�、嘟饎偸、酑l2�、獬吻迨宜�
其中屬于強電解質(zhì)的有①②⑤；
屬于非電解質(zhì)的有：④；
能導(dǎo)電的有：⑦⑩（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解，摩爾質(zhì)量為246g•mol-1．某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下實驗（部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學(xué)式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
（6）若實驗中稱取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達式為$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是②③．
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應(yīng)的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)對一些元素進行排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表，下列排列你認為合理的是
　　）
A．
12 3
10
B．
23 4
    11
C．
56 7
14
D．
89 10
17

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