【題目】已知，。若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A.達到平衡時，和的濃度一定相等

B.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡

C.使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應速率

D.投入和，達平衡時反應放出熱量為198.0 kJ

【答案】C

【解析】

A．轉化率和起始濃度未知，則反應達平衡時，SO2和SO3的濃度關系不確定，能確定的是濃度保持不變，故A錯誤；

B．容器的體積不變，反應體系中都是氣體，氣體總質量不變，根據(jù)ρ=可知反應過程中氣體的密度始終不變，不能作為達平衡的標志，故B錯誤；

C．使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應速率，故C正確；

D．可逆反應不能完全轉化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應，放出的熱量小于198.0kJ，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。

元素

氟

氯

溴

碘

第一電離能/

（kJ·mol-1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質的分子式：______________。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：

A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

（1）以下分別是哪種元素(用元素符號填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負一價陰離子的電子式_____________。

（3）E的原子結構示意圖_____________。

（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。

（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)

（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________

（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA

B.Na2O2與CO2反應，每生成1molO2轉移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，18gH218O含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為________，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_________。

(2)—定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質的量之比為3:5，則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為___________。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為_________。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中 CO和CO2物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應是吸熱反應

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