Question

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）COCl2的空間構(gòu)型為______________，溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____。

元素	氟	氯	溴	碘
第一電離能/ （kJ·mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個(gè)與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式：______________。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

Answer 1

【答案】平面三角形 4s24p5 A 碘 D sp3雜化 N2或CO CaO2

【解析】

（1）COCl2中C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為，C原子采取sp2雜化，中心原子無孤電子對(duì)。C與O原子之間形成C＝O雙鍵，其結(jié)構(gòu)式是：，所以它的空間構(gòu)型為平面三角形。溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為：4s24p5；答案為：平面三角形；4s24p5；

（2）在離子晶體中，離子半徑越小，晶格能越大，比較兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物可知，由于氯離子的半徑小于碘離子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，A項(xiàng)正確，答案為：A；

（3）第一電離能是指原子失去一個(gè)電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個(gè)電子，比較表格中的數(shù)據(jù)可知，碘更容易形成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子，故答案為：碘；

（4）

A．HCl中存在“s-p”σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．HF中存在“s-p”σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．SO2中存在“p-p”π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．SCl2中存在“p-p”σ鍵，D項(xiàng)正確；

答案為：D；

（5）因?yàn)槁仍�子周圍�?/span>4對(duì)價(jià)層電子，所以ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化；CN–中有兩個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為10個(gè)，根據(jù)等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒可知，它的等電子體分子是N2或CO。答案為：sp3雜化；N2或CO；

（6）根據(jù)均攤法可知晶胞中鈣離子的個(gè)數(shù)為，過氧離子的個(gè)數(shù)為，故其化學(xué)式為CaO2。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)ρ=，得，兩個(gè)離得最近的鈣是位于頂點(diǎn)和面心上的，它們的距離為晶胞邊長(zhǎng)的倍，即為。答案為：CaO2；。