下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)；
C．電荷不守恒；
D．氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒，離子方程式為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；
D．氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，有的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同，其離子方程式不同，還要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應(yīng)：則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有（　　）種．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、粗鹽提純B、人工固氮
C、工業(yè)制氧D、玻璃刻字

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Ag發(fā)生還原反應(yīng)
B、正極反應(yīng)式：5MnO2+2e-=Mn5O102-
C、每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
D、Cl-不斷向“水”電池的正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B、Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
C、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D、Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鄰二氯苯、鄰位香蘭醛為原料可制取鹽酸黃連素，可由下列路線合成：

（1）鄰位香蘭醛的官能團有：醚鍵、
 
．
（2）寫出鄰二氯苯轉(zhuǎn)化為A的化學反應(yīng)方程式
 
．
（3）A→B化學反應(yīng)類型是
 
．
（4）下列關(guān)于C的說法正確的是
 
．
a．1mol C最多能和3mol氫氣反應(yīng)      b．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
c．分子式是C9H10NO2                d．易發(fā)生水解反應(yīng)
（5）C的一種同分異構(gòu)體是人體必需的氨基酸，試寫出該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能與Fe3+顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) ③苯環(huán)上一氯取代物只有1種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A、碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C、為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D、若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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