Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．銨根離子水解、氯離子不水解；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒；
C．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．銨根離子水解、氯離子不水解，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．硝酸鈉中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析，易錯選項是D，注意：硝酸鈉是強堿強酸鹽，其離子濃度不受溶液酸堿性影響，為易錯點．