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下列說法正確的是（）

    A． 中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

    B． 1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

    C． 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（L）時的反應熱叫做中和熱

    D． 表示中和熱的離子方程式為：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ/mol


考點：  反應熱和焓變．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  依據中和熱的概念和實質分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量．

解答：  解：A、中和熱不一定是指強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸弱堿等反應放出的熱量也是，故A錯誤；

B、1mol二元酸與1mol二元堿反應生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；

C、依據中和熱的概念分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，故C正確；

D、強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量為57.3KJ，弱酸弱堿的中和熱比57.3少，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實質是關鍵，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，關于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是

A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值減小

B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動

C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大

D．若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷．1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�

　

A．

CH2=CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

CH3CH3

D．

CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是（　�。�

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

合成氨反應的熱化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是　　，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是　　，若t0﹣t1，t1﹣t3，t3﹣t5這三段平衡常數分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是　　

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H　（填“增大”、“減小”或“不改變”）．

（3）溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


當其它條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（）

    A．                                 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O   B． 2SO2（氣）+O2（氣）⇌2SO3（氣）

    C．                                 CaCO3（固）⇌CaO（固）+CO2（氣）  D． H2（氣）+I2（氣）⇌2HI（氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據如圖所示圖象，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：

（1）反應過程①的熱化學方程式為 ：      

（2）反應過程②的熱化學方程式為：   

（3）Q與Q1的關系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B．SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣

D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知，將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值與溫度高低有關，當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（）

    A． 若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

    B． 參加反應的氯氣的物質的量小于a mol

    C． 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

    D． 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為a mol

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