Question

已知，將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且的值與溫度高低有關(guān)，當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

    A． 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

    B． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于a mol

    C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：a mol≤n_e≤a mol

    D． 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為a mol

Answer 1

考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A．設(shè)n（ClO^﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl^﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO₃^﹣）；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；

C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．

解答：  解：A．設(shè)n（ClO^﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl^﹣）=11mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，5×n（ClO₃^﹣）+1×n（ClO^﹣）=1×n（Cl^﹣），即：5×n（ClO₃^﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=n（KOH）=a mol，故B正確；

C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）= n（KOH）= a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量= a mol×1= a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍為： a mol≤n_e≤ a mol，故C正確；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=n（KOH）=a mol，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．