Question

10．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）寫出元素名稱A鈉，B鎂．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為Na₂O₂．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，則n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素．

解答 解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，則n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素．
（1）元素C為Cl元素，最高價氧化物的化學式為：Cl₂O₇，故答案為：Cl₂O₇；
（2）元素A為鈉，元素B為鎂，故答案為：鈉；鎂；
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（4）C元素的單質有毒，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，利用討論法確定B元素是解答本題的關鍵，熟悉掌握元素及其單質、化合物的性質，難度中等．