20．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是（　　）
A．測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．構(gòu)造銅鋅原電池C．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測定中和熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積計(jì)算反應(yīng)速率；
B．應(yīng)用鹽橋代替銅絲；
C．氫氧化鈉應(yīng)選堿式滴定管中；
D．碎紙片應(yīng)填滿燒杯空隙，且用環(huán)形玻璃棒攪拌．

解答 解：A．可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積計(jì)算反應(yīng)速率，可完成實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．沒有形成閉合回路，應(yīng)用鹽橋代替銅絲，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉應(yīng)選堿式滴定管中，故C錯(cuò)誤；
D．碎紙片應(yīng)填滿燒杯空隙，且用環(huán)形玻璃棒攪拌，否則導(dǎo)致熱量的散失，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的測定、原電池、中和滴定以及反應(yīng)熱的測定等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）寫出元素名稱A鈉，B鎂．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是（　　）
A．鐵B．硅C．碳D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．美國“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁鈉合金是混合物
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.00g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.4mol/L．求原混合物的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的銅--鋅原電池實(shí)驗(yàn)，已知電解質(zhì)溶液中H+向X極移動(dòng)．
（1）電極材料X為銅，Y為鋅．
（2）從理論上講，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋原因鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等．下列分析正確的是（　　）
A．剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲＞乙B．平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離．
（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
a．適當(dāng)升高溫度     b．適當(dāng)降低溫度     c．增大壓強(qiáng)      d．減小壓強(qiáng)
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．

①PSA-I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-II中CO回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間）．

②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液c（OH-）=c mol•L-1，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol•L-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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