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【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O

C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

【答案】C

【解析】A項，1個-OH中含9個電子，1mol-OH含9NA個電子，A項錯誤；B項，C2H518OH與CH3COOH的酯化反應為可逆反應，1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應得到的H2O的物質的量小于1mol，B項錯誤；C項，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1個CH2=CHCH3分子中含6個碳氫極性共價鍵，標準狀況下11.2L丙烯所含的極性共價鍵物質的量為3mol，C項正確；D項，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農藥、炸藥和染料等。下列關于濃硝酸性質的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應D.能與氨氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關系如下圖所示:

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ CuS）， 請用化學用語表示 ZnS 轉變?yōu)?/span> CuS 的過程 __________。

（2） 火山噴發(fā)產生 H2S 在大氣當中發(fā)生如下反應：

①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)與 O2(g)反應產生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學方程式是__________。

（3） 降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。

①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。

i.反應離子方程式是__________。

為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：

ii.過程 1 的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。

i.在陰極放電的物質是______。

ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知 2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）

A. 干冰滅火劑 B. 水 C. 黃沙 D. 泡沫滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗目的

實驗圖示

實驗分析

A

實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時接收餾出物

為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率

實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。

已知儲氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是

A. 若η=75％，則參加反應的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D. 生成目標產物的電極反應式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】電化學還原技術是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。

(1)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學鍵類型包括_______(填字母)。

a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。

(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數(shù)為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質均含有18O，O2的轉化率減小

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